碳酸钾设背
综合上述分析，实验3 中的石灰石与盐酸恰好完全反应，在计算时，应该以此组数据为准。硅酸盐和不溶性硫酸盐的助熔剂。联合国环境规划署界定“清洁工艺”的含义是：在科学实验研究、生产过程、产品和服务中都要实施可持续性发展，以增加生产效益，防止对环境的破坏和污染。碳酸钾设背 三铝四硅五氮磷， 二三铁二四碳。 答案： （1） 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×=90% （2） 与27.0g 稀盐酸恰好反应的CaCO 3.0g-0.3g=2.7g 设稀盐酸中溶质的质量分数为X CaCO+2HCl=CaCl 100 73 2.7g X×27g X=7.3% （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%。房茂义,杨煜,提高碳酸钾不锈钢设备焊接接头的耐腐蚀措施#文献出处 Article From 中国科学院上海冶金研究所; 材料物理与化学(专业) 博士论文 2000年度。
试比较用天然气作燃料和用煤作燃料，哪一种更符合“清洁工艺”的要求？并简述理由。变浑浊的原因是因有难溶于水的生成的缘故，继续通入CO与CaCOO 反应能生成Ca(HCO，使石灰水变澄清。 PLG系列盘式连续干燥机（碳酸钾干燥设备，碳酸钾烘干机）盘式干燥机（碳酸钾干燥设备，碳酸钾烘干机）工作原理： 湿物料自加料器连续地加到干燥器上部层干燥盘上，带有耙叶的耙臂作回转运动使耙臂。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4 份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g 相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。碳酸钾设背选项A，从Fe 与CuSO溶液的反应可推知Fe 和活泼性比Cu 强；Ag 与CuSO溶液不反应可推知Ag 的活泼性比Cu 弱，所以可推知三种金属的活动性顺序：Fe>Cu>Ag。 答案：D 例5、河北省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是石灰岩结构地质公园。
鸡蛋壳的主要成分是CaCO题是验证鸡蛋壳中含有的CO。碳酸钾设背下列有几种说法： ①臭氧层的主要作用是吸收紫外线； ②温室效应将导致全球气候变暖； ③酸雨主要是由空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染所致； ④光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气引起的。 ①S 在O ②CO 还原CuO 在空气中燃烧 ④尾气CO 分析： 造成空气污染的有害气体主要有CO、SO等。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。 例3、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（ ） A．Fe、Ag、CuSO B．Cu、Ag、FeSO C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO D．Cu、FeCl溶液、AgNO 分析： 测定不同金属的活动性顺序常依据化学反应的现象来判断，活泼性强的金属单质能将比其活泼性弱的金属的离子从溶液中置换出来变成原子而析出，从实验现象上可知，从溶液中被置换出的金属是活泼性较弱的金属。【精品文献】期末复习(6～9单元) - 豆丁网#的方法是：该物质与盐酸反应能产生无色气泡，且该气体能是澄清的石灰水变浑浊，出现上述两点现象即可证明物质中含有CO。
（2）溶液由紫色变成红色。 分析： 由于题目已经说明石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应，则剩余固体中一定含有不溶性杂质和可能未完全反应而剩余的CaCO。【优质：碳酸钾干燥设备，碳酸钾烘干机，盘式】-常州易登网#优质：碳酸钾干燥设备，碳酸钾烘干机，盘式干燥机，盘式连续干燥机，制造商——常州市苏力干燥设备有限公司，设计生产的设备品质好，企业信誉度高的，设备工艺先进，节能环保,操作简单，使用寿命长，公司拥有完整的销售及售后服务体系，苏力产的设备是您的，欢迎您的来电洽谈！物料特性：碳酸钾为无色结晶或白色颗粒。（填序号） （2）请写出实验②的化学方程式_______________________。 二四六硫都齐全， 铜汞二价常见。碳酸钾设背 （3）我国西部盛产天然气，“西气东输”是国家在西部大开发中的一项重要工程。
碳酸钾设背根据表中的数据分析可知，实验1、2、3 在盐酸用量相同的情况下，石灰石样品质量每增加1.0g，剩余固体质量也相应增加0.1g，说明石灰石样品中的CaCO已反应完毕。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 其中正确的是（ ） A．只有①和② B．只有②和③ C．只有①、②和③ D．①、②、③、④都正确 4、山西云冈石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕刻已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。 答案： （1）鸡蛋壳逐渐溶解，并有大量气泡产生；鸡蛋壳浮在液面上。 答案：B 例4、下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（ ） A．硝酸钾 B．二氧化碳 C．蔗糖 D．酒精 分析： 初读此题会认为四个选项中的四种物质都能溶解于水形成溶液，在一定温度时，不能再溶解会形成饱和溶液。
碳酸钾设背鸡蛋壳不溶于水，但它能与盐酸反应而溶于盐酸中，同时产生二氧化碳气体，该气体通过导管进入II 中，使石灰水变浑浊。 例2、“清洁工艺”和“绿色化学”是上世纪90 年代以来化学技术和化学研究的热点和前沿。选项B，Cu、Ag 都不与FeSO反应，说明金属的活泼性CuH，CuAg，Cu>Ag，由此选项C可推断出金属的活泼性顺序为：Fe>Cu>Ag。 例如：氯化钾和硝酸银反应生成氯化银（老顽固）和氯化钾 八大沉淀： 1 溶酸不生气：氢氧化铁 氢氧化铜 氢氧化镁 2 溶酸生气：碳酸钙 碳酸银 碳酸钡 3 不溶酸不溶水（老顽固）：氯化银 硫酸钡 溶解性口诀：酸易溶 碱难溶 只有钾呐钡铵溶 钾呐铵盐均可溶 硝酸盐入水无影踪 碳酸盐只溶钾呐铵 硫酸盐不溶硫酸钡 氯化物不溶氯化银 微溶物质有四种 钙组氢氧硫酸根 碳酸镁拉着硫酸银 化合价口诀：一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌。天然气（主要成分是甲烷）是气体燃料，燃烧比煤更充分；另外煤中含有硫等杂质，燃烧会产生SO污染空气。装置①中S 在O中燃烧会产生SO装置②中会造成CO 扩散到空气中，所以①②实验装置均能造成空气污染，不符合“清洁工艺”的要求。
再比较实验3 和4，样品增加1.0g 时，剩余固体也增加1.3－0.3g＝1.0g，说明样品增加的质量与盐酸没有参加反应，由此得出实验4 中的样品过量。由选项D，Cu 分别放入FeCl溶液、AgNO3溶液，由现象可知金属活动性为CuAg。实验1、2 中的盐酸一定过量，剩余固体质量是样品中杂质的质量，即每1.0g 样品中含杂质0.1g，含CaCO：1.0g－0.1g＝0.9g。 （3）I 中鸡蛋壳逐渐溶解，并有大量气泡产生，II 中出现浑浊，两种现象结合足以说明鸡蛋壳含有CO（或I 中现象和II 中现象） （4）III。碳酸钾设背鸡蛋壳与盐酸反应产生的气泡附在鸡蛋壳上使蛋壳受到的浮力增大，导致鸡蛋壳浮在液面还能与水反应生成碳酸，酸能使紫色的石蕊试液变红。 实验序号 石灰石样品质量/g 稀盐酸的质量/g 剩余固体质量/g 1 1.0 27.0 0.1 2 2.0 27.0 0.2 3 3.0 27.0 0.3 4 4.0 27.0 1.3 试计算： （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。