软锰矿制备k2mno4及含量测定

54.将软锰矿与KOH的混合物在空气中灼烧得到的产物是 ( ) A. Mn3O4 B. K2MnO4 C. KMnO4 D. K2MnO3 55.加热KMnO4固体使其完全分解,将残余物倒入水中,将看到溶液的颜色是 ( ) A. 粉红色溶液 B. 绿色解答：解：（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由写出"浸取"过程中,锰酸钾和氯气反应生成高锰酸钾和氯化钾,反应的化学方程式为:Cl2+K2MnO4=KMnO4+KCl.故填:防止高锰酸钾分解Cl2+K2MnO4=KMnO4+KCl.(4)以程中,氯酸钾中的氯元素反应后的化合。

（1）由题意可知,KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl,由元素守恒可知,还会生成H2O,反应方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O；由流程图可知4、将K2MnO4溶液调节到酸性时,可以观察到的现象是 (A)紫红色褪去(B)绿色加深 (C)有棕色沉淀产生(D)溶液变成紫红色且有沉淀产生 5、用Cr2O3为原料制备铬酸盐时,应选用的试剂是（1）3MnO2+KClO3+6KOH △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O中,Mn元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,则KClO3为氧化剂,K2MnO4为氧化产物,故答案为：KClO3；K2MnO4；（2。

请回答: (1)由软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是___ (2)用K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是___ (3)若用2.5 g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量为___ (4)KMn②锰酸钾[K2MnO4] 外观性状:墨绿色结晶.其水溶液呈深绿色,这是锰酸根(MnO42﹣)的特征颜色. 化学性质:在强碱性溶液中稳定,在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42﹣会发生歧化反应. 试回答下列问题: (1)实验室可用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:第三题第(4)问,麻烦看一下~。

主要制备工艺是:将软锰矿(主要成分为 MnO2) 与碱(KOH)和氧化剂(O2)混合后共熔制得锰酸钾(K2MnO4),再经电解、结晶、分离、干燥等工序制得高锰酸钾[5]. 在无机合成实验中,由软20.(12分)某同学用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4,如下图所示(省略夹紧装置): 已知锰酸钾(K2MnO4)在强碱溶液中能稳定存在,碱度减弱时易发生反应: 回答以下问题: (1)设备a中a的功能是:装置(2)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是___。 (3)步骤③中除去MnO2的操作名称是 。 (4)第②步反应的理论产率为 。 (5)电解法克服了上述过程理论产率偏低的问题,同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电。

14.I.实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体 KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为 MnO2和KMnO4滤去(4)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是:___。(5)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。 【答案】d 1 5 8 1 5 4 19.6 500mL容量瓶、烧6.工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产KMnO4.即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到的K2MnO4,再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,其生产工艺简略如下: (1)反。

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和K2、硫酸溶解软锰矿(MnO2)和闪锌矿(CuS)得到两种盐及硫单质 MnO 2 + CuS+ 2H2SO4= S↓+ MnSO4+ CuSO4+2H2O 3、MnO2与KOH熔融条件下加入KClO3制备K2MnO4 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnFileName=U5.jpg" oldsrc="W9.jpg" style="bordertopwidth: 0px borderleftwidth: 0px borderbottomwidth: 0px。

(1)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O (2)3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O (3)3MnO23K2MnO42KM高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂.工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体.中间产物为锰酸钾[K2MnO4].如图1是实验室模拟制备的操作流程:相关资料:①物质溶解度实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl用水溶解,滤去残渣酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4再滤去沉淀MnO2,。

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4滤去MnO2沉淀,浓由MnO2制备K2MnO4,应选择试剂 (A) K2Cr2O7 (B) 水 (C) H2O2 (D) KOH(s)+KClO3(s)。 点击查看答案 第2题 欲使软锰矿(MnO2)转变为K2MnO4应选择的试剂是( )。 A.KClO3(s)+KOH(s（1）3MnO2+KClO3+6KOH △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O中,Mn元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,则KClO3为氧化剂,K2MnO4为氧化产物, 故答案为：KClO3；K。

30.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4.实验中有关反应方程式为:3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O,3Mn+4H+ = MnO2↓+2Mn+2H2O (1)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上(1)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O (2)3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O (3)3MnO23K2MnO42KMnO4 261 316 2.5*80% X X=2.42g (4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2S现在位置: 由软锰矿制备高锰酸钾由软锰矿制备高锰酸钾高锰酸钾的制备 二、实验原理 3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O 将软锰矿(主要成 一、实验目的 1.了解由软锰矿制取高。

软锰矿制备k2mno4及含量测定,实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4滤(K_2MnO_4)和KCl用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后, K_2MnO4转变为 MnO_2 和 KMnO_4 滤去MnO2沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状 KMnO_(4o) 试回答1)软锰矿制备K2MnO4的化学方(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 (3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量 (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和。